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用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

⑴所需濃H2SO4的體積為                 

⑵如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用           mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有                                                   

⑶若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容                    

②定容時俯視刻度線                    

⑷若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                                  


⑴13.6mL⑵20 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列敘述正確的是

A．甲中A的轉化率為75％

B．Q1 + Q2 < Q

C．達到平衡后，再向乙中加入1/3 molA、1 molB、4/3 molC，平衡向正反應方向移動

D．乙中熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g）；△H= + Q2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電化學裝置的說法正確的是

 

  A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為

B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，是處于實驗安全考慮的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的1/3③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）

A．①②③④        B．①③④        C．③④      D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：

反應物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

無色氣體

由上述現象可推知a、b、c、d依次是（ ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應的化學方程式為            ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是           、           ，這些現象分別說明SO2具有的性質是          和           ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為         ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                             ；

（4）尾氣可采用             溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

 

  （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。

a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。

（1）裝置①中發(fā)生離子反應方程式：_______________________________________；

（2）①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣：①__________②  （填寫＜、＞、＝）；

（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）。

Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；

(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(   )

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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