精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 （   ） 
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C．產生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL
D

試題分析： A．4480mL NO2的物質的量= =0.2mol，336mL N2O4的物質的量= =0.015mol，令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，可得：64x+24y＝4.6，2x+2y＝0.2+0.015×2 ，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正確；B．密度為1.40g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸．其物質的量濃度==14mol·L－1，故B正確；C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）2、Mg(OH)2，由化學式可知n(OH－)=2n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH－）=4.6g+0.23mol×17g·mol－1=8.51g，故C正確；D．離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為NaNO3，根據N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol·L－1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積= =1.17L=1170mL，故D錯誤，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為（      ）
A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
A．1．12B．5．34C．7．26D．8．23

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為：                        。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為:為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是                                  （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下:  NONO2N2。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是              ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
 
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=           （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是               ．③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據此判斷：
（1）該反應的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將         移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池     極，電極反應式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為        （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。 
A．該反應的氧化劑為H2C2O4
B．該反應右邊橫線上的產物為OH-
C．該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6
D．在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應,轉移電子總數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

查看答案和解析>>

同步練習冊答案