下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑦D、⑥⑦
考點：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物，據(jù)此概念判斷即可．
解答： 解：①陶瓷是無機(jī)硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
②水泥是無機(jī)硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
③玻璃是無機(jī)硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
④漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，
⑤膽礬是含有5個結(jié)晶水的硫酸銅，屬于化合物，純凈物，
⑥氯水是氯氣溶于水得到的混合物，
⑦液氯是氯氣單質(zhì)的液體狀態(tài)，只有一種物質(zhì)，故屬于純凈物的為膽礬和液氯，
故選C．
點評：本題主要考查的是物質(zhì)的組成與分類，充分理解純凈物與混合物的概念是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等量金屬鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A、將鈉放入足量稀鹽酸中
B、將鈉放入足量水中
C、將鈉放入硫酸銅溶液中
D、將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是（　　）
A、硫酸鋇B、燒堿C、水D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（　�。�
A、兩種都是極性分子
B、兩種都是非極性分子
C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子
D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識事物時常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類錯誤的是（　　）
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鈉鹽D、屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸銅鋇是當(dāng)今最新科學(xué)技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家們驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一 種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法中，錯誤的是（　　）
A、氧化物B、難溶于水
C、屬于硅酸鹽D、屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時，以下五種物質(zhì)的K sp：
AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色
現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測定某溶液中c（Cl-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�
A、K2CrO4
B、KBr
C、KI
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為．合成路線如下：

已知：I：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△

根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是
 
，其1H核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+NaOH
高溫高壓
 
；E→F
 

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫出其中符合下列條件的兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4mol NaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4mol Ag
（5）設(shè)計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列溶液的PH（常溫條件下，混合溶液忽略體積的變化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
（2）0.1mol．L-1的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液（NH3?H2O的電離度為a=1%，電離度=
已電離的弱電解質(zhì)濃度
弱電解質(zhì)的初始濃度
×100%）
（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合．
（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合．
（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合
（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液
（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合
（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍．

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