6．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　�。�
A．甲烷的產(chǎn)量B．乙醇的產(chǎn)量C．乙烯的產(chǎn)量D．乙酸的產(chǎn)量

分析 依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

解答 解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的用途，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意工業(yè)發(fā)展的水平與石油產(chǎn)品的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時(shí)需要15s，則HI的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，所需時(shí)間為（　　）
A．等于15 sB．等于10 sC．大于10sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
C．醛基的電子式：D．丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某共價(jià)化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無(wú)C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．C6H12N4B．C4H8C．C6H10N4D．C6H8N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按官能團(tuán)分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
屬于芳香化合物		B．
屬于羧酸		C．
 屬于醛類		D．
 屬于酚類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定只含碳和氫
B．乙醇可以與水任意比例混溶，是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵
C．不存在兩種鄰二甲苯，因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替
D．煤的干餾、和石油的裂化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中H元素被還原，反應(yīng)②中S元素被還原．（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g．
（3）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4作為氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在能溶解鋁而產(chǎn)生H2的某一溶液，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+
C．SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-

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