16．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應屬于取代反應
C．丙烷與氯氣反應可得到沸點不同的4 種二氯代物
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物

分析 A．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
B．蛋白質(zhì)含-CONH-，可發(fā)生水解反應；
C．二氯代產(chǎn)物可以取代同一碳原子上的2個H原子，可以取代不同碳原子上的H原子；
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）均含1個-COOH，均符合CnH2nO2．

解答 解：A．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均為化學變化，而石油的分餾與混合物沸點有關，為物理變化，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)含-CONH-，可發(fā)生水解反應生成氨基酸，屬于取代反應，故B正確；
C．二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4種，故C正確；
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）均含1個-COOH，均符合CnH2nO2，結(jié)構(gòu)相似，均為飽和一元羧酸，互為同系物，故D正確；
故選A

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同系物的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應是2H++2e-═H2↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是ABD（填字母序號）．
A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應均為化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（　　）
A．B．C．D．
    
蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示．關于該電池的說法中不正確的是（　　）
A．回收水性電解液可制取鋰
B．可將有機電解液改為水溶液
C．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池總反應方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1

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