Question

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

 

．
（2）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=

 

．
（3）升高溫度，該反應的反應速率將

 

（填“增大”或“減小”）；K值將

 

（填“增大”或“減小”）．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（SO₃）=2v（O₂）       
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

 

．A．a(chǎn)   B．b    C．c      D．d．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）先計算三氧化硫的平均反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于其反應速率之比計算氧氣反應速率；
（3）升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；
（4）可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的其它物理量不變；
（5）在第12min時，容器壓縮到1L，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：（1）由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）可知化學平衡常數(shù)K=

c2(SO2)．c(O2)

c2(SO3)

，故答案為：K=

c2(SO2)．c(O2)

c2(SO3)

；
（2）三氧化硫平均反應速率=

(0.6-0.2)mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于其反應速率之比，所以氧氣反應速率為0.0125 mol/（L?min），故答案為：0.0125 mol/（L?min）；
（3）升高溫度正逆反應速率都增大，該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，則K增大，故答案為：增大；增大；   
（4）A．當v（SO₃）=2v（O₂）反應不一定達到平衡狀態(tài)，沒有明確反應速率方向，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；       
B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的可逆反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 ，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量、氣體體積始終不變，則密度始終保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選B、C；
（5）在第12min時，容器壓縮到1L，體積減小的瞬間，三氧化硫物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則向逆反應方向移動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量增大，故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及平衡計算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等知識點，側(cè)重考查計算、基本理論，知道只有反應前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，注意（5）中判斷的是物質(zhì)的量而不是物質(zhì)的量濃度，為易錯點．