氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
，通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑．在C+CuO=Cu+CO2中，C發(fā)生
 
反應(yīng)，是
 
劑；CuO中的Cu元素化合價(jià)
 
，被
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價(jià)降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價(jià)升高，以此解答．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)C+CuO=Cu+CO2中，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，為還原劑，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，
故答案為：電子的轉(zhuǎn)移；氧化；還原；降低；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2?2SO3 （g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
（1）分別以單位時(shí)間內(nèi)O2，SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度．
Ⅱ．如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2
 
    NaHCO3
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 
 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

（3）寫(xiě)出符合離子方程式：H++OH-=H2O的一種化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同
A．SO2、Na2O、CO2、SO3     B．燒堿、熟石灰、純堿、苛性鉀   C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3?H2O
（1）以上A、B兩組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A
 
；B
 
．
（2）若C組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)是H2SO4，則原因是H2SO4屬于
 
（填物質(zhì)的類(lèi)別）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液和氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最小的是（　�。�
A、1克氫氣
B、1摩爾氮?dú)?/span>
C、6.02×1022個(gè)氧氣分子
D、8.96升氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+H═H2 △H=-436KJ/mol，則下列敘述正確的是（　�。�
A、2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量
B、2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量
C、H原子比H2分子穩(wěn)定
D、H2分子比H原子穩(wěn)定

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