研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。


（1）硝酸鹽或NO3-（合理答案即給分1分）+1530kJ· mol-1（2分）  K12/K23（2分）

（2）bd（2分）3×10-4%（2分）  3.33×10﹣7mol·（L·h）-1（2分）

催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢（1分）

（3）N2+8H++6e-= 2NH（2分）5×10-3mol·L-1（2分）

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．Cl－、NO、Fe2＋、H＋

B．Ag＋、NO、Cl－、SO

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO

D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是  （   ）

A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化

C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱

D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

  ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_____________；B→E的另一產(chǎn)物是________。

（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl3溶液顯紫色。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________（任寫一種）。

（3）F中官能團(tuán)的名稱為________________。1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是 

A．ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC

D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有        個峰，B→C的反應(yīng)類型是          ；E中含有的官能團(tuán)名稱是         ，D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有                        (填代號) ①氧化反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③加成還原 ④消去反應(yīng)

(2)已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：          

(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是                     。

(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是        。

    ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同

    ③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色

(5)E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                                   

        ①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________。

（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________。

（3）寫出下列方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

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