14．有機物命名正確的是（　�。�
A．
1，3，4-三甲苯		B．
2-甲基-1-丙醇		C．
2-甲基-2-氯丙烷		D．
2-甲基-3-丁炔

分析 A、苯的同系物命名時，從簡單的側鏈開始編號，按順時針或逆時針旋轉，使側鏈的位次和最小；
B、醇在命名時，要用羥基所在的碳原子的編號來表示羥基的位置；
C、氯代烴在命名時，要用氯原子所在的碳原子的編號來表示氯原子的位置；
D、炔烴在命名時，要從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號．

解答 解：A、苯的同系物命名時，從簡單的側鏈開始編號，按順時針或逆時針旋轉，使側鏈的位次和最小，故此物質的命名為1，2，4-三甲基苯，故A錯誤；
B、醇在命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端開始編號，用羥基所在的碳原子的編號來表示羥基的位置，故此醇的名稱為：2-丁醇，故B錯誤；
C、氯代烴在命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團最近的一端開始編號，用氯原子所在的碳原子的編號來表示氯原子的位置，故此醇的名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故C正確；
D、炔烴在命名時，選含官能團的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號，故此炔烴的名稱為：3-甲基-1-丁炔，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了苯的同系物、醇、氯代烴和炔烴的命名，難度不大，應注意的是苯的同系物在命名時，要從簡單的側鏈開始編號，按順時針或逆時針旋轉，使側鏈的位次和最小

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質子數(shù)比B原子的質子數(shù)多2個．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號為Cl，D的離子結構示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結構的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填寫具體物質的化學式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的結構式為Cl-S-Cl，D2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結構中每個原子均滿足8電子結構．D2E2的電子式為．常溫下，D2E2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中正確的是ACD．
A．D2E2中的D元素顯+1價
B．D2E2結構中的化學鍵只含有極性鍵
C．D2Br2與D2E2結構相似，熔沸點：D2Br2＞D2E2
D．D2E2與水反應的生成物中可能有單質硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B2A的形成過程：．
（6）化合物B2A2中含有的化學鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA2與E元素的單質在水中反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

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5．誤食重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　�。�
A．服大量食鹽水B．服雞蛋清或牛奶C．服瀉藥D．服葡萄糖水

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2．類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推得出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是（　�。�
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是強酸，推出HF水溶液也是強酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應

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9．進行化學實驗時必須注意安全，下列選項正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制備氫氣并檢驗H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液

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19．鋅-空氣電池是一種新型的高校電池，其荷電量一般比同體積的鋅錳電池大3倍以上．在堿性環(huán)境下，其總反應方程式為2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的負極反應方程式為Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
B．當負極減重65g時，正極消耗O2的體積為11.2L
C．電池在放電過程中陽離子移向負極，陰離子移向正極
D．隨著放電過程進行，電池正極區(qū)域附近pH減小

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6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　　）
選項已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

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3．由于丁醇和醋酸的沸點相差很小，無法在蒸餾時順利地將它們分離開來，因此在蒸餾丁醇和醋酸混合物時，一般先加入生石灰，把丁醇蒸餾出來后，再加入濃硫酸蒸餾得醋酸．

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8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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