Question

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式，該物質所含有的微粒間作用力的類型為離子鍵、共價鍵．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質，寫出其化學方程式H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金屬元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Z為S元素；X、Y是金屬元素，X是同周期中金屬性最強的元素，則X處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故X為Na；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Q、Y的最外層電子數(shù)之和為21-1-12=8，五種元素核電荷數(shù)之和為55，Q、Y的核電荷數(shù)之和為55-11-8-16=20，且Y為金屬，可推知Q為N元素、Y為Al．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金屬元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Z為S元素；X、Y是金屬元素，X是同周期中金屬性最強的元素，則X處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故X為Na；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Q、Y的最外層電子數(shù)之和為21-1-12=8，五種元素核電荷數(shù)之和為55，Q、Y的核電荷數(shù)之和為55-11-8-16=20，且Y為金屬，可推知Q為N元素、Y為Al．
（1）N元素在周期表中位于第二周期第VA 族；故答案為：第二周期第VA 族；
（2）X、Y最高價氧化物對應水化物分別為NaOH與Al（OH）₃，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，其電子式是 ；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）H₂S有還原性，而 H₂O₂有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、元素化合物知識，難度中等．