【題目】A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于晶體，它的電子式為 ． 固體甲溶于水后，溶液呈（酸、堿或中性），寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫(xiě)出乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）離子晶體；；堿；NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：（1）N、H在化合物BA5中形成了稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，一個(gè)H原子得到一個(gè)電子形成H﹣離子，故此化合物為 ，屬于離子晶體， 溶于水反應(yīng)生成一水合氨使溶液呈堿性，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=NH3H2O+H2↑，所以答案是：離子晶體； ；堿； NH5+H2O=NH3H2O+H2↑；（2）由O和Na形成的化合物Na2O2溶于水能生成一種氣體，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH 和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調(diào)節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。

（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學(xué)式分別是________、________。

（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（4）酸浸過(guò)程中,1molNiS失去6 NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（5）沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)

（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 He可作為核聚變材料，以下關(guān)于 He的敘述正確的是（ ）
A. He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
B. He和 H是同一元素的不同原子
C. He核外電子數(shù)為2
D. He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 　)

A．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

B．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色　

D．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項(xiàng)A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項(xiàng)B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，甲池是原電池，原電池中陽(yáng)離子Na＋移向正極石墨電極，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L

B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L

D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C. 有機(jī)物中可能共面的原于數(shù)最多有17個(gè)

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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