Question

用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨氣的化學方程式為：

 

，用

 

方法收集氨氣，驗滿的方法是用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，可以觀察到的現象是

 

，此反應的化學方程式為

 

，在收集氨氣的集氣瓶口有一團棉花，其作用是

 

（任寫一個），收集的氨氣用

 

干燥．

Answer 1

考點：氨的實驗室制法

專題：氮族元素

分析：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；依據氨氣極易溶于水，密度小于空氣選擇收集方法；
氯化氫與氨氣常溫下反應生成固體氯化銨；氨氣有刺激性氣味，不能直接排空，所以收集氨氣時要有尾氣處理裝置；
氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑．

解答： 解：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
氨氣極易溶于水，密度小于空氣，只能用向下排空氣法收集；
氯化氫與氨氣常溫下反應生成固體氯化銨，所以用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，會看到大量白煙；
氨氣有刺激性氣味，不能直接排空，所以收集氨氣時要有尾氣處理裝置，氨氣和稀硫酸反應生成硫酸銨，所以收集氨氣的試管口通常放一團沾有稀硫酸的棉花；
氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空氣；產生大量的白煙；HCl+NH₃=NH₄Cl；吸收尾氣；堿石灰．

點評：實驗室氨氣的制備裝置和試劑選擇，明確反應的原理和氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．