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6．Cu2S與某濃度的硝酸反應，若參與反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為2：13并且有硫酸生成，則該反應的還原產物為（　　）
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

分析 Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，則Cu和S的化合價升高，N元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒來計算．

解答 解：Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，則Cu和S的化合價升高，N元素的化合價降低，反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2：13，根據(jù)Cu元素守恒，所以生成硝酸銅是4mol，有8mol硝酸表現(xiàn)酸性，設該反應的還原產物中N的化合價是+x，根據(jù)得失電子守恒：4×（2-1）+2[6-（-2）]=（13-8）×（5-x），解得x=1，
故選D．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查硝酸性質，題目難度中等，本題往往漏掉硝酸體現(xiàn)酸性作用而導致錯誤，為易錯題，注意從化合價的角度分析，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出來
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3
C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C．能夠電離出H+的物質一定是酸
D．氧化鈉和過氧化鈉均能與酸反應生成鹽和水，故二者都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為$\frac{1}{2}$（用分數(shù)表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
B．若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
D．一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
CO2體積（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個時間段中，2～3 min反應速率最快．
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為1/560vmol•L-1•min-1．
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是a、d（填編號）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）降低反應溫度，
減少接觸面積．

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