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【題目】下列事實與鹽類水解無關的是（ ）

A.明礬可以凈水

B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好

C.實驗室配制 FeCl2 溶液時加入少量稀鹽酸

D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產生紅褐色沉淀

【答案】D

【解析】

A. 明礬晶體常用于凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關，故A不選；

B. 純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質，易于除去，故B不選；

C. 氯化亞鐵溶液中亞鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制亞鐵離子水解，故C不選；

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀是復分解反應，和鹽類水解無關，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的硬度過高對工業(yè)生產有嚴重危害，可降低水的硬度的方法是( )

A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明礬凈化法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

B. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

D. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式：______________________________________________________。

(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？________。原因是_____________________________________________________________________。

(3)以乙烯為原料，能否制得乙炔？________。若能，請寫出相關的化學方程式：_________________________________________________________________________________。

(4)請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式：___________________________________。

(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：________________________。

(6)以甲苯為例說明有機物基團之間的相互影響：_______________________。

(7)寫出C→D的化學方程式：__________________________________________，其反應類型為____________________________________。

(8)C能發(fā)生消去反應嗎？________。原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是( )

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：

A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù)

C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

A. 步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移2 mol電子

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說法中正確的是

A. PbO2得電子，被氧化

B. 鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負極質量減少207g

C. 電流是由PbO2經外電路流向Pb

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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