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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是( )

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.合成有機高聚物的單體是：

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e + H+ = MnOOH

【答案】D

【解析】

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料，由信息可知是正確的，故正確；

B. 合成有機高聚物的單體是：由圖2可以判斷出單體是，故正確；

C. 充電時，Zn2+移向陰極，放電時鋅電極是負極，充電時是陰極，故正確；

D. 放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e +H2O = MnOOH+OH-，故錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滿足下列條件的有機物的種類數正確的是

選項

有機物

條件

種類數

A

C5H10O2

在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質量相等

4

B

C6H12O2

能與 NaHCO3溶液反應

3

C

C5H12O

含有2個甲基的醇

5

D

該有機物的一氯代物

4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，E的分子式為__________________。

(2)①的反應類型為_____________。

(3)反應⑥的化學方程式為________________________________________________。

(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。

(5)N是D的同分異構體，含有聯(lián)苯（）結構，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與溶液發(fā)生顯色反應。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結構簡式為____________________________。

(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：

條件a為__________________，最后一步反應，乙醇稍過量的目的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數之比為___。

（2）與BC13分子互為等電子體的一種離子為___（填化學式）。

（3）PH3分子的立體結構為___；PH3的沸點___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。

（4）BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序為___。

（5）BCl3可轉化為硼酸，硼酸為一元強酸的原因是___（用離子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實線圓圈畫出B原子的投影位置___（注意原子體積的相對大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質結構與性質）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.①、②的數值分別為1370、1852

B.拆開H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號）。

（3）在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程如下：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B。請寫出此過程反應的化學方程式___________；

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中________________。（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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