容量瓶上標(biāo)有的是①溫度 ②濃度�、廴萘� ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A．①③⑤         B．③⑤⑥        C．①⑤⑥  　　     D．②③⑤


【答案】A

【解析】

試題分析：容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻線，所以A正確。

考點(diǎn)：容量瓶的結(jié)構(gòu)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若2—丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是（   ）

A．102     B．104     C．120     D．122

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（    ）

A．       B．乙酸和硬脂酸 

C．硝基乙烷和氨基乙酸                  D．苯甲酸和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組配制了0．2 mol·L-1的NaOH的溶液備用,下列保存方法正確的是(   　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由俄羅斯設(shè)計(jì)，中國施工建造的江蘇田灣核電站是俄羅斯和中國的最大合作項(xiàng)目之一，在該廠區(qū)，較多使用的安全標(biāo)識(shí)是（     ）

A                   B                  C                     D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(     )

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉                  B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁          D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（      ）

①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

A．①②③⑤       B．①②⑤      C．②③④       D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明有:

①鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì);③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的是（   ）

A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為    

        。

② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

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