右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是
A．硝酸銨B．生石灰
C．氯化鎂D．石灰石
B

試題分析：水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升，這說明和水的混合過程是放熱的。則選項B正確，A中是吸熱的，C中熱量不明顯，D中不溶于水，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題貼近生活實際，有利于調(diào)到學生的學習興趣和學習積極性。該題基礎性強，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，記住常見的熱量變化即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃和101KP時
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是
A．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
B．若將該反應設計成原電池,鋅為正極
C．若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
D．反應過程中能量關系可用右圖表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是（    ）
A．中和熱的熱化學方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1
B．氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO－+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的
百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
A．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<2Q3
B．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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