【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，c(H +)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為

A．0.15molL-1 B．0.2molL-1 C．0.3molL-1 D．0.4molL-1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，而溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計(jì)，則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+) = 2c(SO42-) - 3c(Al3+) - c(H+) ，c(K+) ═ 2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時(shí)不需要使用的有 (填代號(hào))，還缺少的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需NaOH固體質(zhì)量為 。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有 （填代號(hào)）。

①稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：

計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、 、搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)剩余少量水時(shí)用余熱蒸干。

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平。

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(注意：HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙)( )

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2） 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

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