12．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒
B明礬溶液顯酸性用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
CNa2CO3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污
DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)及方法解答；
B．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；
C．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)；
D．五氧化二磷為酸性氧化物，不能干燥堿性氣體．

解答 解：A．高溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，所以細(xì)菌屬于蛋白質(zhì)一種，所以用高溫加熱的方法殺死流感病毒，故A正確；
B．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；
C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性甘油和高級脂肪酸鹽，加熱能促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相同物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10一5g•kg一1．

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7．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯
B．分子式為C5H10Q2，且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）（任寫一條）．其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為HNO3．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到純凈干燥的三鹽99．Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75%．

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4．造紙術(shù)為中國古代四大發(fā)明之一．下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
煮徨足火蕩料入簾覆簾壓紙透火焙干
A．AB．BC．CD．D

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1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231
C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

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13．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或制備說法正確的是（　　）
A．用平行光照射氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
B．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性質(zhì)，是因?yàn)殇X與氧氣常溫下不反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁

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