銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是( 。
分析:該裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時鹽橋中陽離子向正極移動,在外電路中電子從負極沿導線流向正極,內(nèi)電路中陰陽離子分別向負極、正極移動.
解答:解:A、該裝置是原電池,較不活潑的金屬銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,故A錯誤;
B、該原電池放電時,鹽橋中陽離子向正極移動,所以K+移向CuSO4溶液,故B錯誤;
C、該原電池中,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以電池反應式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正確;
D、原電池放電時,在外電路中電子從負極沿導線流向正極;在電池內(nèi)部,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,易錯選項是D,注意原電池放電時,電子不進入溶液,溶液中陰陽離子定向移動形成電流.
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A、外電路中,電子從鋅棒經(jīng)導線流向銅棒B、電池總反應為:Zn+2H+?Zn2++H2C、正極反應為:Zn-2e-?Zn2+D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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