常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間結(jié)合生成水；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-分別與Al3+、Ba2離子之間反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國(guó)人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問(wèn)題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為
 
，在元素周期表中的位置是
 
．
（2）有人說(shuō)：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害．”你對(duì)這種說(shuō)法有何評(píng)論？
 
．
（3）你認(rèn)為“毒大米”中鎘的來(lái)源是什么？
 
．
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
 Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
電池的負(fù)極是
 
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
若負(fù)極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個(gè)電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反應(yīng)過(guò)程中含碳組分含量與溶液pH變化關(guān)系圖，下列描述不正確的是（　　）
A、由圖可知CO
 
2-
3
與H2CO3不能共存
B、pH=8時(shí)溶液中只有HCO
 
-
3
，沒(méi)有H2CO3和CO
 
2-
3
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、pH=7時(shí)反應(yīng)的離子方程式：H++HCO
 
-
3
=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A、圖①表示一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、對(duì)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）來(lái)說(shuō)，圖③x點(diǎn)表示在相應(yīng)的壓強(qiáng)條件下該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等灣積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ（1）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，對(duì)乙醇的反應(yīng)中應(yīng)如何斷鍵和對(duì)應(yīng)的方程式是：
反應(yīng) 斷鍵 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
乙醇和鈉的反應(yīng)
 
 
乙醇和乙酸濃硫酸共熱
 
 
在銀催化下和氧氣作用
 
 
Ⅱ根據(jù)你學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)和提供的試劑，儀器，實(shí)現(xiàn)上述某一轉(zhuǎn)化，并驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化后的有機(jī)化合物．試劑：無(wú)水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液．儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴．
（1）寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

（2）生成的產(chǎn)物的官能團(tuán)的名稱是：
 

（3）已知結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．試?yán)眠@一原理驗(yàn)證乙醇的轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物：首先配制試劑，寫(xiě)試劑名稱：
 
然后將該試劑與與被驗(yàn)證的有機(jī)化合物混合（步驟和現(xiàn)象）
 
．

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