9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（
A．0～t2時，v正＞v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

分析 A、由圖象分析可知，0～t1，反應正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆；
B、加入催化劑，可以改變反應速率，平衡不移動；
C、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；
D、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、0～t1，反應正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆，故A正確；
B、加入催化劑，可以改變反應速率，平衡不移動，符合圖象，故B正確；
C、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故C錯誤；
D、t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了化學平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質(zhì)量．試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在負極反應；電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是此時H+濃度�。�
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時，CuCl2會與鋅反應置換出銅，Al、銅與酸會形成原電池，發(fā)生原電池反應而加快反應速率；加入硝酸鈉溶液時，存在的硝酸根離子和氫離子相當于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．在清洗地板時，84消毒液和潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請回答下列問題：

（1）B的化學式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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