【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結構簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。

（2）①的化學方程式為___。

（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

【答案】C9H10O2 羧基 取代反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O +NaOHCH3COONa+

【解析】

乙醇在Cu催化作用下加熱反應生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化B為CH3COOH，乙酸和C發(fā)生酯化(取代)反應生成乙酸苯甲酯，則C是，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲苯，一氯甲苯發(fā)生水解(取代)反應得C，結合有機物的結構和性質(zhì)解答該題。

(1)根據(jù)乙酸苯甲酯結構簡式知其分子式為C9H10O2，通過以上分析知，C為，B為CH3COOH，B中官能團是羧基，③為甲苯和氯氣的取代反應，則該反應的反應類型為取代反應；
(2)①為乙醇的催化氧化反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)乙酸苯甲酯中含有酯基，能堿性條件下能發(fā)生水解反應，反應方程式為+NaOHCH3COONa+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：時，；；稀溶液中，；；紅磷的化學式為P，白磷的化學式為，已知：

；

；

下列結論正確的是

A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過。電池反應式為： LixC6+ Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法中正確的是

A.充電時Li由B極區(qū)域移向A極區(qū)域

B.充電時，A為陰極，發(fā)生氧化反應C6＋xLi+＋xe－=LixC6

C.放電時，B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:

(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________________________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號)

(2)節(jié)日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是__________。

（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中

E. 配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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