10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿；
D．Cu2+為藍色．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故C不選；
D．Cu2+為藍色，與無色不符，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序號）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+．若常溫時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為5．
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平
衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如圖2：復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如圖3：若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時不能用水滅火，可用細沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸過多的化學反應方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會導致不良后果，如長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應，出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱），請回答下列各個問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應的化學方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時與干燥氯氣反應（寫出一種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色變深		増大生成物濃度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黃色）+2H+逆向移 動
B向Mg（OH）2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清說明反應Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡
在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液		無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應
D向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火 焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
B．CH4分子的比例模型：
C．Na+ 的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-

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