【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制造漂白粉，化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故A正確；

B. 苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱生成硝基苯和水，反應的化學方程式是＋HO－NO2＋H2O，故B正確；

C. 將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液中生成碳酸鈉、氨氣、水，反應的離子方程式是NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O，故C正確；

D. 水解微弱，CuCl2水解不能生成沉淀，CuCl2水解的離子方程式是Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種淡黃色固體單質(zhì)，則C與H2O反應的生成物為______(填化學式)。

(2)若C是一種淡黃色固體化合物，則C與CO2反應的化學方程式______________________________。

(3)若A可由圖所示裝置制得，且B、C均為會污染空氣的氣體，請寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，對于反應(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為___，該反應的平衡常數(shù)Kp=____Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（填標號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是____（填標號）。

A．T1＞T2 B．a點的反應速率小于c點的反應速率

C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率 D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W<X

B.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化合物X僅由三種短周期元素組成，X隔絕空氣加熱，可分解為鹽A和氣體B，有關該反應的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關系如下圖所示。

（1）檢驗鹽A中陽離子的方法及現(xiàn)象是____________。

（2）請用雙橋法分析并表達化合物X分解時，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下會發(fā)生分解，請寫出該反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有水果香味，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。

請回答：

（1）C中含有的官能團名稱是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一個碳原子，請寫出M的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）下列說法正確的是_________（填字母）。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反應③為還原反應，反應④為氧化反應

D．有機物B、D、E均能與NaOH反應

（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實驗室常用如圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為_________。反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________中，振蕩、靜置，然后_________（填操作）分離溶液M。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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