Question

下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:

（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

Answer 1