Question

1．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

時(shí)間 水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ（pH=2）	0.4	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ（pH=4）	0.4	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

• A． 在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol•L^-1•min^-1
• B． 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
• C． 在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
• D． 由于Ca²⁺存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

Answer 1

分析 A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，以此可計(jì)算濃度；
B．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)可得出結(jié)論；
C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，Ⅱ中變化0.22mol，以此計(jì)算分解的百分率；
D．可對(duì)比0～20 min內(nèi)Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率進(jìn)行判斷．

解答 解：A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為$\frac{0.3mol/L}{20min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0-5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強(qiáng)，速率增大，故B正確；
C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，分解速率為$\frac{0.13}{0.2}$，Ⅱ中變化0.22mol，分解速率為$\frac{0.22}{0.4}$，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；
D．可對(duì)比5～10min內(nèi)Ⅰ中分解速率為$\frac{0.09}{0.4}$、Ⅳ中M的分解速率為$\frac{0.04}{0.2}$，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握數(shù)據(jù)的比較和計(jì)算，難度中等．