某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

（1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？
甲
 
，乙
 
，丙
 
．（填“能”或“不能”）
（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？
 
．應(yīng)增加哪些措施防止污染？
 
．
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：方案一：從污水加入氫氧化鈉后會生成多種難溶堿，加熱后會生成多種氧化物；
方案二：從污水中加入過量的鐵粉，則濾渣的中含F(xiàn)e；
方案三：從污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分，再依據(jù)濾渣與鹽酸反應(yīng)后的剩余濾渣的成分進行分析判斷．
解答： 解：（1）方案一：污水加入氫氧化鈉后會生成多種難溶堿，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅和氫氧化銅等，因為這三種沉淀加熱后均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由于鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩余的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由于鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分主要是銅、汞和剩余的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應(yīng)，而鐵能反應(yīng)，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環(huán)節(jié)，要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染，則應(yīng)連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應(yīng)連接冷卻回收裝置．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備反應(yīng)、環(huán)境保護及實驗設(shè)計等，把握實驗方案中設(shè)計目的可行性、環(huán)保要求對污染進行處理的方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：4B、2：7
C、1：2D、8：31．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO） 的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．
時間（min）01357911
c（t-BuNO）2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
c（t-BuNO） mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　　）
A、實驗①中，石墨棒附近的溶液變紅色
B、實驗②中，上層固體物質(zhì)是高級脂肪酸
C、實驗③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅
D、實驗④中，所用試液只能是含待測元素的鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離提純主要是利用化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、沙里淘金
B、利用磁鐵分離鐵屑和沙混合物
C、利用自來水制備蒸餾水
D、粗鹽提純中除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一鐵塊，反應(yīng)一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、用O2表示0～8 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 mol?（L?min）-1
B、升高溫度，達到新平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)比原平衡的小
C、容器內(nèi)壓強保持不變時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、第12min時，容器壓強到1L，則SO3的變化曲線為a

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