下列離子方程式的配平正確的是(    )

A.Cl2+6OH-Cl-++3H2O      

B.2Cl2+6OH-3Cl-++3H2O

C.3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O       

D.4Cl2+6OH-7Cl-++3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來(lái)源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集．實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí)，下面的儀器肯定不需要的是（填編號(hào)）
E
E
：
A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請(qǐng)完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行）：
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2↑
3CO2↑

（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無(wú)色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設(shè) （以下可不填滿）
假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
假設(shè)2：
采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
．
假設(shè)3：
無(wú)
無(wú)
．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無(wú)水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察 若
溶液由無(wú)色變黃色
溶液由無(wú)色變黃色
，則假設(shè)1可能成立；若
溶液無(wú)明顯變化
溶液無(wú)明顯變化
，則
假設(shè)2可能成立
假設(shè)2可能成立
．
步驟2：往步驟1 的試管中加入
1mL苯
1mL苯
，充分振蕩，觀察
若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；
若溶液只分層，無(wú)顏色變化，則假設(shè)1成立
若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；
若溶液只分層，無(wú)顏色變化，則假設(shè)1成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag（NH3）2]+，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		 FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

        實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。

⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。

③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前

⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

        實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

①完成離子方程式的配平：

___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 

②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

 

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