【答案】
分析：（1）根據(jù)溫度計、量筒、滴定管的刻度特征辨析；溫度計、量筒的精確度為0.1，滴定管的精確度為0.01．
（2）①天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量等于右盤內(nèi)質(zhì)量加游碼質(zhì)量；
②根據(jù)滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；
根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷．
③氫氧化鈉溶液的體積取3次平均值，鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，由此計算．
④根據(jù)氫氧化鈉溶液濃度的表達式c（NaOH）=
具體分析．
A、未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管，使氫氧化鈉溶液濃度減小，相同質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀需要氫氧化鈉溶液體積增多；
B、滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)變小；
C、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內(nèi)沒有參加反應(yīng)，計算時這部分氫氧化鈉溶液按參加反應(yīng)計算；
D、如果滴定前用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶，鄰苯二甲酸氫鉀的量增多，消耗的氫氧化鈉溶液體積增多．
解答：解：（1）滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且不標“0”刻度，溫度計由負刻度，故A儀器是量筒，B是滴定管，精確度為0.01，如圖所示讀數(shù)為22.80ml．
故答案為：量筒； 22.80
（2）①未用砝碼，所以游碼的讀數(shù)即為鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，由圖可知其質(zhì)量為0.6g．
故答案為：0.6
②鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點．
故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
③鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=
．
故答案為：c（NaOH）=
④A、相同質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀需要氫氧化鈉溶液體積增多，所以NaOH溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)變小，所以NaOH溶液濃度偏高，故B正確；
C、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內(nèi)沒有參加反應(yīng)，計算時這部分氫氧化鈉溶液按參加反應(yīng)計算，所以所以NaOH溶液濃度偏低，故C錯誤；
D、不得用標準液或待測液潤洗錐形瓶，操作正確，所測濃度為準確濃度，故D錯誤．
故選：B
點評：考查中和滴定、計量儀器及使用等，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識進行解答，注意一些儀器的使用與結(jié)構(gòu)．
，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
