下列金屬均可用H2、CO把它們從化合物中還原出來(lái)的是（    ）

A.Ca、Mg               B.Al、Fe                C.Fe、Cu            D.Na、Ag

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準(zhǔn)確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來(lái)干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運(yùn)輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫(xiě)出E和F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為     。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式                          ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                     。

A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3

②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：                        。

③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)=           。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

 

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