Question

實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是

 

A．錐形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

 

．
（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及

 

處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解F．搖勻    G．移液    H．裝瓶
其正確的操作順序應(yīng)是

 

（填序號）．
（A）B E F G C D H A    
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    
（D）B E A C G D H F
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

 

A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算，需要NaCl固體

 

克，實際使用托盤天平應(yīng)稱取NaCl固體

 

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量

 

mL該溶液．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇儀器，然后判斷不需要的儀器；
（3）根據(jù)容量瓶的使用原則和查漏方法來回答；
（4）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．
（6）根據(jù)m=nM=cVM計算氯化鈉質(zhì)量，天平只能稱到小數(shù)點后一位，根據(jù)稀釋定律來計算．

解答： 解：（1）配制100mL、0.1mol?L^-1的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：A、錐形瓶，B、200mL容量瓶，C、量筒，
故答案為：ABC；
（2）還缺少的儀器有：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故答案為：瓶塞；
（4）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以其排列順序是：B→E→A→G→C→D→F→H，故答案為：（C）；
 （5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
 B．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故答案為：BC；
（6）配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，需要NaCl固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g，天平只能稱到小數(shù)點后一位，即稱取0.6g氯化鈉固體，設(shè)：4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量 VmL該溶液，則4mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=2.5mL，故答案為：0.585；0.6；2.5．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，題目難度不大．