下列說法正確的是（　　）
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、最外層有2個電子的原子一定在ⅡA族
C、離子化合物中可能含共價鍵
D、H2O的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵
考點：化學(xué)鍵,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．最外層有2個電子的原子，可能為He或某些過渡元素；
C．離子化合物中一定含離子鍵，可能存在共價鍵；
D．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．
解答： 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不存在離子鍵，故A錯誤；
B．最外層有2個電子的原子，可能為He或Fe等，也可能為ⅡA族元素的原子，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH，故C正確；
D．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，則H2O的穩(wěn)定性很強與H-O鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵及化合物中的化學(xué)鍵判斷，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列反應(yīng)或過程的△S的正、負號，并判斷常溫時，反應(yīng)能否自發(fā)進行．
（1）2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△S
 
0，
 
 自發(fā)進行．
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△S
 
0，
 
自發(fā)進行．
（3）-10℃的水結(jié)冰，△S
 
0，
 
自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C與
 
14
7
N具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、電子數(shù)D、中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是
 
．
（2）試劑A為
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步驟3中“濾渣”的成分是
 
（化學(xué)式）．
（3）對碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有
 
（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為
 
．
 



假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加幾滴
 
（即試劑C）．
 
[反思]
步驟4的目的是
 
，另設(shè)計一種檢驗方案
 
（不受“限選試劑”的限制）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有共價鍵的化合物是（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必用
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）計算樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按圖裝置進行實驗．
（堿石灰可吸收水、酸性氣體）
①實驗前應(yīng)先
 
； D裝置的作用是
 
．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
（1）洗滌沉淀的方法是
 

（2）已知稱得樣品9.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為
 

a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子：
 
．
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
①滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜試劑和方法均正確的是（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A、乙酸（水）：CaO 蒸餾
B、乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液 分液
C、乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液 洗氣
D、溴苯（溴）：NaOH溶液 分液

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