Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol羥基的電子數(shù)目為10N_A
• B、常溫，32g氧氣和臭氧的混合物含氧原子素數(shù)共2N_A
• C、標準狀況下，11.2L的HF所含的分子數(shù)為0.5N_A
• D、2mol Na₂O₂與足量的水反應轉移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)羥基不顯電性來分析；
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構成的來分析計算；
C、標況下，HF為液態(tài)；
D、根據(jù)Na₂O₂與水的反應為歧化反應來分析．

解答： 解：A、羥基（-OH）不顯電性，故1mol-OH含9mol電子9N_A個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，個數(shù)為2N_A個，故B正確；
C、標況下，HF為液態(tài)，故C錯誤；
D、Na₂O₂與水的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉移2mol電子，即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構和狀態(tài)是解題的關鍵，難度不大．