Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請同答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X₂W₂電子式；YW₂分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH₄NO₃（寫化學(xué)式）．其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用一個(gè)離子方程式表示NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的反應(yīng)3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不同周期，X為H元素；X與M同主族，M為Na元素；又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)為16，N為S元素，W與N同主族，W為O元素；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，可知Y為C，Z為N，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na，N為S，
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H，
故答案為：第三周期IA族；C＞N＞O＞H；
（2）X₂W₂電子式為；YW₂分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，形狀為直線形，
故答案為：；直線形；
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH₄NO₃；發(fā)生NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺使溶液顯酸性，硝酸銨中含離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的離子反應(yīng)3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故答案為：3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．