下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較合理的是(　　)。
B
海水中Br－的濃度很低，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能進行萃取、蒸餾得到Br2，A錯誤；海水中的Mg2＋濃度也很低，所以也需要先富集，然后轉(zhuǎn)化為MgCl2，通過電解提取鎂，C錯誤；石油裂解產(chǎn)物主要是一些小分子不飽和烯烴，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，這個反應能夠發(fā)生的原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是重要的資源�？梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)

下列說法正確的是
A．步驟②中，應先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉不適宜用熱還原法來冶煉的是(　　)。
A．鐵B．銅C．鈉D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是(　　)。
A．NaB．MgC．AlD．Au

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法正確的是      (　　)。
A．此法對環(huán)境不會造成任何污染
B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（  ）
A．①③⑤②④B．②①③④⑤
C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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