下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A、CaO
B、SiO2
C、H2O
D、Na2O2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．
解答： 解：A．CaO中只有離子鍵，故A不選；
B．SiO2中只有共價(jià)鍵，故B不選；
C．H2O中只有共價(jià)鍵，故C不選；
D．Na2O2中有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁和銨鹽），題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應(yīng)，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時(shí)，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素的元素符號(hào)：碳
 
鈉
 
氧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00ml0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸是反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O]，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、0.8mol
B、1mol
C、1.5mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)    ②混合氣體的密度    ③B的物質(zhì)的量濃度   ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量    ⑥2v（B）正=v（C）逆       ⑦當(dāng)有2molB生成的同時(shí)有1molC生成．
A、②③⑤⑦B、①②③⑥
C、②③④⑥D、①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、n＜p
C、a點(diǎn)時(shí)增加A的物質(zhì)的量，B的百分含量減小
D、x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d64s2
B、1s22s22p63s23p64s1
C、1s22s22p63s23p63d54s1
D、1s22s22p63s23p63d104s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將19.2g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，水及氣體，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體11.2L NO，NO2混合氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、1.2mol
B、1.1mol
C、0.9mol
D、0.8mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案