目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D→NaCl
 
；E+F→NaCl
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,鈉的重要化合物
專(zhuān)題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，然后結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Cl2，故答案為：Na；Cl2；
（2）C+D→NaCl的化學(xué)反應(yīng)為3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
故答案為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鈉及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為C2HCl3
B、該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵
C、該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
D、該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
，其中約含有
 
個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線   D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2-甲基-1-戊烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）△H＞0．在1000℃時(shí)，H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=
 
．
（2）在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                       D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                      F．加入合適的催化劑
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
里或
 
下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了
 
，產(chǎn)生了
 
．電離時(shí)生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做酸；   生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做堿；生成
 
和
 
的化合物叫做鹽．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、維生素C是有機(jī)物
B、在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色
C、新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多
D、維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化

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