下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、實(shí)驗(yàn)室用氨水制備少量Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，反應(yīng)生成了硫酸鈣沉淀；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C、氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
D、碳酸氫鈣少量，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余．
解答： 解：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸，反應(yīng)生成了硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、將過量氯氣通入少量FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成了碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量
 
．
（2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是
 
．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是
 
．
（3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原  成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為
 

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是常見的無色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）填寫相應(yīng)的物質(zhì)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C
 

D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n，則X元素的最低化合價(jià)為（　�。�
A、3n-12B、3n-8
C、5n-6D、5n-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、48 g O2和48 g O3所含原子數(shù)目相等，均為3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NA
C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，提供的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)H
B、1molCH4的體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D、1molNaOH質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是
 
．
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為：
 
，裝置B中堿石灰的作用是：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
 
，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b；
③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d
請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知），Ar（Cu）═
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子
B、根據(jù)反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成N2分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4L NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某中學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C、50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D、常溫下2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L

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