在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，CH3COOH的電離程度增大
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、通入少量 HCl氣體，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：因加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．
解答： 解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A正確；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時，因為NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是
 
．
（5）某同學在實驗前，將錐形瓶進行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結果會
 
 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應重點觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應方程式為
 

（8）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變藍后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后，pH值變小，漂白能力變?nèi)?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、亞硝酸不與氯化鈉反應
B、用HNO2溶液做導電試驗，燈光較暗
C、HNO2不穩(wěn)定
D、常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（　　）
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A、Na2CO3和HCl
B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4
D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列四種物質(zhì)：①MgCl2晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是
 
．
（2）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 
．
（3）有下列四種無機含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機含氧酸按酸性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）
 
．
（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）如圖1所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應式：負極反應式：
 

（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是
陰極的電極反應式為：
 


（5）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為1：2：2．

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