Question

將amol CO₂ 通入含bmolCa（OH）₂的石灰水中，有以下幾種情況：
（1）當a≤b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

 

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（2）當a≥2b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

 

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（3當b＜a＜2b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由方程式CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O和CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知
（1）根據(jù)當a≤b時，說明氫氧化鈣過量，根據(jù)二氧化碳的量來求生成沉淀的物質(zhì)的量；
（2）當a≥2b時，二氧化碳足量，生成碳酸氫鈣無沉淀；
（3當b＜a＜2b時，產(chǎn)物中既有碳酸鈣又有碳酸氫鈣，設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈣的物質(zhì)的量為ymol，來求生成沉淀的物質(zhì)的量．

解答： 解：由方程式CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O和CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知
（1）當a≤b時，說明氫氧化鈣過量，n（CaCO₃）=n（CO₂ ）=amol，故答案為：amol；
（2）當a≥2b時，二氧化碳足量，生成碳酸氫鈣無沉淀，故答案為：0；
（3當b＜a＜2b時，產(chǎn)物中既有碳酸鈣又有碳酸氫鈣，設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈣的物質(zhì)的量為ymol，

x+y=b x+2y=a

，解之得x=2b-a，故答案為：（2b-a）mol．

點評：本題考查了氫氧化鈣和二氧化碳反應的計算，中等難度，明確反應原理是解題關(guān)鍵．