【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是：

A.若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液。

B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量。

C.若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol。

【答案】D

【解析】

A. 電鍍池中鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)，若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故A正確；

B. 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，生成銀、硝酸、氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol硝酸、1mol氧氣，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F表示電解生成氧氣的物質(zhì)的量，故B正確；

C. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，陽極生成0.25mol氧氣，陰極生成銅和0.25mol氫氣，根據(jù)電子守恒，原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.25mol，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故C正確；

D. 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，說明電解過程中陰極生成0.1mol銅，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應的氣態(tài)反應物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。上述正反應是____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應至20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。

(4)A、B、C三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如下圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。

假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_________、_________儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是__________________。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連_________，B接連_________，C接連_________ （填寫各接口的編號）。

（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平_________，理由是____________。

（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長l m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V（m）= _________Lmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是__。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為__。

實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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