Question

把12.8g的Cu放入足量的濃硝酸中，至Cu完全反應完．求：
（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）生成的NO₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，根據(jù)銅和濃硝酸之間的關(guān)系式計算參加反應的濃硝酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式計算二氧化氮氣體體積．

解答： 解：（1）n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
設參加反應的濃硝酸的物質(zhì)的量為x，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1mol 4mol                     
0.2mol x
1mol：4mol=0.2mol：x
x=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，
答：參加反應的濃硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol；
（2）設生成二氧化氮氣體體積為y，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1mol                    44.8L
0.2mol                  y
1mol：44.8L=0.2mol：y
y=

44.8L×0.2mol

1mol

=8.96L，
答：生成的NO₂在標準狀況下的體積為8.96L．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式分析解答，（2）題也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，難度不大．