若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12 g溶解于水制成200 mL溶液，測得c(Na＋)為0.5 mol/L．若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是[提示：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O]

[　　]

A．

10.6 g

B．

7.95 g

C．

5.3 g

D．

2.65 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號 M Q R T X
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常見化合價 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物質(zhì)的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
強
強
（強/弱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
 D．
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式：
Ag++C1-=AgCl↓
Ag++C1-=AgCl↓
；
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到質(zhì)量恒定時，則混合物減輕的質(zhì)量為（　　）
A、4.22克B、4.15克C、3.18克D、5.28克

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請回答下列問題：
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
 （填序號）．
①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學原理是
 
；分離食鹽晶體后的母液中含有
 
，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應的離子方程式為：
 
；電解所用的食鹽水
需要精制，其原因是
 
；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入
 
之后加入．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
精英家教網(wǎng)
寫出反應②的化學方程式：
 
．

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