Question

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是

 

，第④步小括號中的試劑是

 

，．第⑦步小括號中操作的名稱是

 

．
（2）第②步中加入過量BaCl₂溶液的反應的化學方程式

 

．判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是

 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，制得沉淀為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，過濾后加入鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶、烘干得到精鹽，
（1）玻璃棒攪拌，可以加速溶解；根據(jù)以上分析進行解答第④步小括號中的試劑、第⑦步小括號中操作的名稱；
（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法判斷氯化鋇是否過量；
（3）鹽酸與部分沉淀反應，影響提純的食鹽的純度；
（4）根據(jù)氯離子守恒計算出生成氯化銀的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，過濾后加入鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶、烘干得到精鹽，
（1）操作①為溶解粗鹽，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解；第④步小括號中的試劑為過量碳酸鈉溶液，用于除去雜質(zhì)氯化鈣及過量的氯化鋇；第⑦步小括號中操作為蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉溶液析出氯化鈉晶體，
故答案為：攪拌加速溶解；過量的碳酸鈉溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）第②步中加入過量BaCl₂溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
可以通過檢測步驟②的上層清液中是否含有鋇離子判斷氯化鋇是否過量，方法為：取步驟②中的上層清液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氯化鋇已過量，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；取步驟②中的上層清液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氯化鋇已過量；
（3）若先加鹽酸再過濾，鹽酸要與部分沉淀反應，影響食鹽的純度，
故答案為：鹽酸要與部分沉淀反應，影響食鹽的純度；
（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，氯離子的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.04L=0.2mol，則與足量硝酸銀反應生成0.2mol氯化銀沉淀，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案為：28.7g．

點評：本題考查了粗鹽的提純方法、有關離子反應的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的分離與提純方法，明確除雜原則，如加入的試劑需要過量，后面加入的試劑應該除去前面加入的過量的試劑，不能引進新的雜質(zhì)．