2．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

分析 反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)變化：+2→+3，鉻元素化合價(jià)變化：+6→+3價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)變化：+2→+3，鉻元素化合價(jià)變化：+6→+3價(jià)，要使得失電子守恒：二價(jià)鐵離子系數(shù)為6，重鉻酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，三價(jià)鐵離子系數(shù)為6，鉻離子系數(shù)為2，氫離子系數(shù)為14，水為7，離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C．熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)
D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高
D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-兩種離子
C．溶液中一定存在Al3+、Na+
D．生成的甲、乙兩種氣體均無(wú)色，且均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解
D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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