在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3．
n0(H2)
n0(N2)
表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等．下列圖象正確的是（　�。�
分析：A、隨
n0(H2)
n0(N2)
增大，氫氣量增大，依據(jù)平衡移動原理分析判斷氫氣的轉(zhuǎn)化率；
B、隨
n0(H2)
n0(N2)
增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減小；
C、隨
n0(H2)
n0(N2)
增大，氫氣量增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大；
D、隨
n0(H2)
n0(N2)
增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減小，密度減�。�
解答：解：A、隨著
n0(H2)
n0(N2)
的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、隨著
n0(H2)
n0(N2)
的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯誤；
C、隨著
n0(H2)
n0(N2)
的增大，氫氣含量增多，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、隨著
n0(H2)
n0(N2)
的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動影響因素的分析判斷，圖象分析應(yīng)用，掌握變化實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達(dá)平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1molCO和4molH2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．下列說法正確的是（　　）
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達(dá)平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達(dá)平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反應(yīng)在第4min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C、8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
D、t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

 

 

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