7．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．Fe（OH）3膠體靜置會(huì)分層
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性
D．CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

分析 A．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液都能透過濾紙；
B．膠體是介穩(wěn)體系；
C．處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
D．CH3COONH4為銨鹽，則為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；
B．膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、SO2、Fe2+均處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．CH3COONH4為銨鹽，則為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、電離方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖2信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將部分已被氧化的鐵塊（假定氧化物只有氧化亞鐵）投入1L1mol•L-1硫酸溶液中，固體完全溶解，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，測(cè)得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，并且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積4.48L．回答下列問題：
（1）收集到的氣體是H2（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)后溶液中c（SO42-）=1mol•L-1
（3）此部分已被氧化的鐵塊的質(zhì)量是多少？（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高的原因是溫度高苯容易揮發(fā)．
（3）氣體NOx與氧氣混后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為HNO3；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵      b．氯氣     c．高錳酸鉀     d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．
操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶液中加入過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+  ⑤Ag+、NH4+、NO3-  ⑥SiO32-、K+、Al3+．
A．②③④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．各組均符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的與如圖所示對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
除去CO中的CO2
B．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
C．
配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
D．
記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖標(biāo)中警示腐蝕性物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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