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【題目】下列有關容量瓶和分液漏斗的使用，正確的是（ ）
A.使用容量瓶前必須對其進行干燥
B.把混合液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖所示用力振蕩
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】
A. 定容是要加水，使用容量瓶前不必對其進行干燥，故A錯誤；
B. 把混合液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，故B錯誤；
C. 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，故C錯誤；
D. 定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，操作符合規(guī)范，故D正確；
故選D。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是___。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。
（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>
（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。
（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。
A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板 
（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結構的角度解釋其原因：_____。


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
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【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現(xiàn)進行以下實驗：
A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______ 
(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；
當有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.


			


			

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				科目：高中化學
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				題型：
			


						
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】I. 今有12種物質(zhì)：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空氣 ⑦NaCl CaCO3  NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導電的是____________（填序號，下同）,屬于非電解質(zhì)的是___________。
II.按要求填寫化學用語：
(1)Na2SO4的電離方程式：_______________________； 
(2)Ba(OH)2與CuSO4兩稀溶液混合的離子方程式：______________________； 
(3)寫一個能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化學方程式：______________________。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（ ）
A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y
C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D.v只有還原性，r既有還原性又有氧化性


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。


			


			

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