Question

9．A、B、C、D、E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為SO₃，中心原子的VSEPR構型為平面三角形．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度較大．
（3）D的元素符號是Cr，它的核外電子排布式的簡化式為[Ar]3d⁵4s¹．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

Answer 1

分析 A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則A為S元素；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級最多容納2個電子，且p能級填充電子，則n=2，故C為O元素；D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則D的核電荷數(shù)為16+8=24，故D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．

解答 解：A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則A為S元素；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級最多容納2個電子，且p能級填充電子，則n=2，故C為O元素；D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則D的核電荷數(shù)為16+8=24，故D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．
（1）A為S元素，最高價氧化物的化學式為SO₃，中心S原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，VSEPR構型為平面三角形，
故答案為：SO₃；平面三角形；
（2）SO₂分子中S原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故空間構型為V形，CO₂分子是直線形結構，CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度較大，
故答案為：V形；直線形；SO₂；CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度較大；
（3）D的元素符號是Cr，它的核外電子排布式的簡化式為：[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：Cr；[Ar]3d⁵4s¹；
（4）E的氫化物為HF，其水溶液中HF分子之間存在氫鍵、水分子之間存在氫鍵、HF與水分子之間形成2種氫鍵，存在的所有氫鍵有：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F，
故答案為：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

點評 本題綜合考查物質結構與性質，涉及核外電子排布規(guī)律、價層電子對互斥理論與、分子結構與性質、氫鍵等，側重對知識的運用，需要學生全面注意基礎知識．